题目内容
9．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量436kJ |
| 断裂1mol I2分子中的化学键 | 吸收能量151kJ |
| 形成1mol HI分子中的化学键 | 释放能量299kJ |
| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 该反应中反应物总能量低于生成物总能量 | |
| C． | HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固 | |
| D． | 无法判断 |
分析 A．断裂旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放能量；
B．放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
C．化学键的键能越大，分子中的化学键更牢固．
解答 解：A．反应：H2+I2=2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molI-I键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ/mol＜0，为放热反应，故A正确；
B．由A知：H2+I2=2HI△H=-11kJ/mol＜0，为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol HI分子中的化学键，需吸收能量299kJ，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，故C错误；
D．由上述分析可知，A正确，故D错误；
故选A．
点评 该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别．
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20．自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的．现有化合物A的结构简式是：
，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（ ）
，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（ ）| A． | CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3 | B． | （ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3 | ||
| C． | （ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3 | D． | （ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2 |
17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO32-NO3-SO42-SiO32- |
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 碱性的废水 | 用CO2来中和 | 化学法 |
4．如图为中学化学实验中的常见实验装置
（1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂
（2）装置B可用于收集多种气体，若要用于收集Cl2，则进气管为a；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法在B中装满水，CO气体从b口进入排水集气
（3）现要用上述装置制取Cl2，并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱，请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）
（1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂
| 气体 | O2 | CO2 | HCl |
| 试剂 |
（3）现要用上述装置制取Cl2，并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱，请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）
| 装置 | 该装置中反应的离子方程式 |
14．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合物中铜和铁各0.075 mol | |
| B． | 稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1 | |
| C． | 第一次剩余4.8g金属为铜和铁 | |
| D． | 再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO |
2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
19．下列物质分类合理的是（ ）
| A． | 氧化物：CO2NO SO2H2O | |
| B． | 碱：NaOH KOH Ba（OH）2Na2CO3 | |
| C． | 铵盐：NH4Cl NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O | |
| D． | 碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 Al2O3 |