(一)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式:NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O．在下列四种物质KMnO4.Na2CO3.KI.Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO₃ˉ+4H⁺+3e→NO+2H₂O．在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O
（2）上述反应中+5价N被还原，还原剂是KI．
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为0.45N_A个．
（二）请配平下面方程式
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．

分析（一）（1）NO₃ˉ+4H⁺+3e→NO+2H₂O中氮原子化合价降低，发生还原反应，要想实现该反应应加入还原剂，结合所给物质的性质选择合适的试剂，分析反应中各元素化合价变化数目，依据氧化还原反应得失电子守恒规律、原子个数守恒规律写出反应方程式；
（2）依据8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O中氮元素从+5价降为+2价，碘元素从-1价升高为0价判断，氧化还原反应中所含有元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所含元素化合价升高的被氧化，作还原剂，对应氧化产物；
（3）依据方程式8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O，分析元素化合价升降数目计算转移电子数；
（二）反应中乙醇中的C从-2价升高到-1价，高猛酸钾中的锰元素从+7价降为+4价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒配平方程式．

解答解：（一）（1）NO₃ˉ+4H⁺+3e→NO+2H₂O中氮原子化合价降低，发生还原反应，要想实现该反应应加入还原剂，所给物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中碘化钾中碘离子具有强的还原性，碘离子与硝酸根离子在酸性环境下生成一氧化氮、碘单质，氮元素从+5价降为+2价，碘元素从-1价升高为0价，要使硝酸根离子得到电子总数等于碘离子失去电子总数，则生成碘系数为3，生成NO系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式为：8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O；
故答案为：8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O；
（2）依据8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O中氮元素从+5价降为+2价，碘元素从-1价升高为0价判断，所以+5价N被还原，碘化钾做还原剂；
故答案为：+5价N（或用文字表达），KI；
（3）依据8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O，6I^-～3I₂～6e-，所以生成4mol水时生成3mol碘单质，转移6mol电子，若生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为0.45mol，个数为0.45N_A；
故答案为：0.45N_A；
（二）反应中乙醇中的C从-2价升高到-1价，高猛酸钾中的锰元素从+7价降为+4价，1molCH₃CH₂OH失去2mol电子，1molKMnO₄得到3mol电子，要使得失电子守恒则CH₃CH₂OH系数为3，KMnO₄系数为2，依据原子个数守恒方程式为：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+3MnO₂+2KOH+2H₂O；
故答案为：3 2 3 2 2 2．

点评本题考查了氧化还原反应的基本概念、方程式的配平，熟悉氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．

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6．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=196.6kJ/mol
（1）t₁℃时，若将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO₂的平衡转化率为80%，则这段时间内SO₃的平均反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1，该温度下上述反应的平衡常数K为800
（2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO₂转化率的是AD
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂ C．使用催化剂 D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成2n mol SO₃
E．反应体系中SO₂、O₂、SO₃的体积比为2：1：2．

3．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学方程式：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，配平后的化学反应方程式为??3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是??发生爆炸．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是?BC?（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅?
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，振荡．写出实验现象并给予解释有白色胶状沉淀生成，反应原理为 Na₂SiO₃+2HNO₃=H₂SiO₃↓+2NaNO₃．

10．在实验中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的SO₂、CO₂等酸性气体；
（3）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，可能原因有乙烯发生（或通过液溴）速度过快（或实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应）．（说出一条）
（4）反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂的作用．

20．25℃101KPa，将1molCH₄与一定量的O₂混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH₄和O₂剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体．则：
（1）反应开始时CH₄与O₂的物质的量之比为2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-m kJ/molCO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+n kJ/mol，则CO的燃烧热为-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH₄燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

7．潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条褪色，原因是它们之中均含有（　　）

Cl₂

4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是C．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10 mol•L^-1．
（5）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-
HB^-?H⁺+B^2-．
在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
C．c（OH^-）=c （H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

5．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-		B．	Na₂SO₄=Na⁺+2SO₄^2-
	C．	HNO₃=H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²

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