下列科学家中.为我国化学工业作出重大贡献的是A．梁思成B．李四光C．侯德榜D．钱学森题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A．梁思成

B．李四光

C．侯德榜

D．钱学森

C

梁思成是建筑学家，李四光是地质学家，钱学森科学家火箭专家。侯德榜化学家是“侯氏制碱法”的创始人。答案选C。

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。
(1)实验室用18.4 mol·L^－¹的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出两点)。
(3)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³^＋转化为Cr₂O₇²^—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
开始沉淀时的pH	2.7	－	－	－
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇²^—转化为CrO₄²^—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

（8分）海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法         、           。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为        ，氢氧化钠产生于        （填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO₃的原因是                                                 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有                        、                   从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

（12分）、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在   __   （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl₂的化学方程式        __          ；
⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为     __     ；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是           __             ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

⑸从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品 _ （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 _ 。

（6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）

(8分)白云石化学式是CaCO₃·xMgCO₃。
(1)称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO₂的体积为6.72 L(标准状况)。计算白云石的化学式中x的值。
(2)将上述收集到的6.72 L CO₂通入200 mL 2.25 mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应。反应后溶液中溶质的成分是(写化学式)__________________，其物质的量之比为________。

下列物质：①Cl₂②Na ③Na₂O₂④F₂分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（　　）

D．①②③④

下列表述正确的是（）

A．CO₂的电子式为：

B．6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O

₆+6O₂，该变化中光能直接转变为化学能

C．CO₂(g)+C(s)

，该反应常湿下能自发进行

D．CO₂水溶液呈酸性的原因是CO₂+H₂O

下列说法中不正确的是 ( )

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．开发核能、太阳能等新能源，推广

基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质