题目内容

3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+

B

【解析】

试题分析：A项该溶液为酸性溶液，Fe3+ 和I－能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；B项该溶液为酸性溶液，Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-均可在酸性溶液中共存；C项溶液为酸性或者碱性溶液，HCO3-在酸性或者碱性溶液中均不能共存；D项CO32-和Al3+会发生双水解而不能共存。

考点：离子共存问题

练习册系列答案
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分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH2OH基团的有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

（12分）【化学——有机化学基础】

“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：

回答下列问题：

（1）试剂a是_________________。

（2）③的反应类型是___________________。

（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件__________________；

反应2的化学方程式为_______________________________________________；

反应3的反应方程式为_______________________________________________。

（4）芳香化合物D（）_________（填 是或不是）1-萘酚的同分异构体

15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。

在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：

2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑

2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑

下列说法正确的是

A．阳极Pb失去电子，发生还原反应

B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气

C．电解过程中，阳离子向阴极移动

D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol

8．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

（10分）常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题：

(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。

(2)写出④的化学方程式______________________________________。

(3)若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。

(4)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

(15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

Ⅰ．实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu Cu(NO3)2

乙：Cu CuO Cu(NO3)2

（1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理。

（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置（填字母序号）。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成

探究过程如下：

（1）提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；

假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

（2）设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

②若假设2或3成立，则实验现象是 。

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生 现象。

III．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是 。

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2．33g

C．原混合液中c(HCl)=0．2mol·L－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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