题目内容
以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| A | 2 mL | 20 | |
| B | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| C | 2 mL | 30 | |
| D | 1 mL | 20 | V1 mL蒸馏水 |
| E | 0.5 mL | 20 | V2 mL蒸馏水 |
(1)完成上述实验方案设计，其中： V1= ，V2= ；
(2) 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
(3) 甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快。他分析认为高锰酸钾与
草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
你猜想还可能是 ；
Ⅱ．乙同学利用下图测定反应速率
回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 仪来记录数据。
化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：
|
已知：
① + 
+ CH3COOH
完成下列填空：
写出反应类型： 反应① 反应③ 。
A结构简式： 。由A合成D至少需要 个步骤才能完成。
写出反应④的化学方程式：
。
B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH mol。写出满足下列条件所有的F的同分异构体的结构简式：
①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子
。
由 B不能一步完成，请解释可能的原因。
。
2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 
×100% B.
×100%
×100% D.
×100%（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下 反应
H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数K2为__________。
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。
（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）。
A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变
C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c（CO2）＝c（CO）
