Question

15．下列比较不正确的是（　　）

• A． 气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 熔点Rb＞K＞Na＞Li
• C． 碱性RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 还原性Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强；
B．碱金属单质中，原子序数越大对应单质的熔点越低；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．同一周期元素中，原子序数越大，金属性越弱．

解答 解：A．非金属性F＞HCl＞Br＞I，则氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．碱金属元素中，原子序数越大，金属单质的熔沸点越低，则熔点Rb＜K＜Na＜Li，故B错误；
C．金属性：Rb＞K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应水合物的碱性：RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数越大金属性越弱，单质还原性越弱，则还原性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．