题目内容

15．空气冷却分离是工业上制取大量氮气的主要方法．已知空气各主要成分的沸点如表：
气体N2O2ArCO2
沸点-196℃-183℃-186℃-78℃
若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸腾分离，则最先分离出来的气体是（　　）
A．O2B．N2C．ArD．CO2

分析 若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸点低的先汽化逸出，以此解答．

解答 解：工业制氧气的原理是分离液态空气，由液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同，然后升温沸点低的先汽化逸出，由表中数据可知应为氮气，
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的沸点高低与分离原理，难度不大．

练习册系列答案
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5．在2SO2+O2?2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol•L-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol•L-1，则v（O2）=0.0625mol•L-1•min-1，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=2：2：1．
6．经仪器检测，烃A的相对分子质量为84，其分子中含有碳碳双键，且只有一种类型的氢．
（1）现有以下实验仪器：a．1H核磁共振仪　　　b．质谱仪　　　c．红外光谱仪　　d．元素分析仪
请选择适当的仪器填空（填选项字母）：
①测出相对分子质量，需用b；
②测出官能团碳碳双键，需用c．
（2）根据上述信息判断A的结构简式为
．
（3）A存在如图所示转化关系．已知：D1、D2互为同分异构体；E1、E2互为同分异构体；为不稳定结构．
①B→C的化学反应方程式为
．
②C的名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的结构简式为．
3．下列基团一般不认为是有机物官能团的是（　　）
A．OH-B．-CHOC．-ClD．-COOH
10．如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子略去）．

（1）写出有机物a的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
（2）上述有机物中与c互为同分异构体的是b（填代号）．
（3）与d互为同系物的最简单有机物W的结构式是H-C≡C-H；实验室制W的化学反应方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
20．在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．容器内的密度不再变化
B．C的生成速率与A的分解速率之比为2：1
C．混合物的平均摩尔质量不再变化
D．容器内的温度不再发生变化
7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性
4．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（　　）
A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气
C．太阳能、风能、生物质能D．地热能、海洋能、核能
5．乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用于衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD．（填序号）
A．稀盐酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物质和乙酸的官能团的名称分别为羟基、羧基；
②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，该反应的反应类型为取代或酯化反应．

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