题目内容
（8分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。
⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是____________________。
⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；
（8分）⑴c （1分） ⑵Fe－2e－＝Fe2＋ 4OH－- 4 e－＝ 2H2O＋O2↑
⑶4Fe2++10H2O + O2= 4Fe(OH)3↓+8H+
⑷CO2 （1分）
【解析】（1）综合考虑，应加入强电解质Na2SO4可满足要求，而BaSO4溶解度太小，电离出的离子太少、CH3CH2OH为非电解质、NaOH为强腐蚀性物质，均排除；
（2）根据燃料电池图示可得出铁是阳极，铝是阴极，阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+，而生成一种无色气体为氧气：4OH－- 4 e－＝ 2H2O＋O2↑
（3）两极分别产生Fe2+和O2，生成Fe(OH)3；
（4）正极：O2+2CO2+4e-=2CO32。；负极：CH4—4e-+4CO32—=5CO2+2H2O
根据正极和负极的电极反应式可知该物质是二氧化碳。
（2013?金华模拟）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
（2011?德州二模）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图．如图所示．
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用．其原理如图所示．下列说法正确的是（ ）