题目内容

怎样判断离子方程式是否书写正确？

答案：
解析：

　　思路：离子方程式也是化学方程式的一种形式，所以它也遵循质量守恒定律，同时由于离子是带有电荷的粒子，所以离子方程式还必须遵循电荷守恒定律，还有离子的拆分规律等．

　　探究：(1)看离子反应是否符合客观事实．

　　如Fe跟稀盐酸反应，写成2Fe＋6H+2Fe3+＋3H2↑是错误的．

　　(2)看反应能否用离子方程式表示．不是在溶液中进行的离子反应，不能用离子方程式表示，如浓硫酸和铜共热，固体氯化铵和熟石灰混合加热等．

　　(3)看各物质的化学式、离子符号是否正确．可溶性的强电解质用离子符号表示，其余都以化学式表示，如单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐，非电解质等．

　　如CaCO3跟稀盐酸反应，写成＋2H+CO2↑＋H2O是错误的，

　　应写成CaCO3＋2H+Ca2+＋CO2↑＋H2O

　　(4)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)．

　　如：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag和Na＋H2ONa+＋OH－＋H2↑都是错误的，前者是因为电荷不守恒，后者是因为质量不守恒．

　　(5)看是否漏掉离子．

　　如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，写成＋Ba2＋BaSO4↓或H+＋OH－H2O都是错误的．

　　应写成2H+＋＋Ba2＋2OH－BaSO4↓＋2H2O．


练习册系列答案
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Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为
11
11
；
②怎样判断司机是酒后开车：
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
．
③写出用粮食酿酒的化学方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化剂 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
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 催化剂 
.
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．
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化学式）．
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
．
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）电解所用装置如图所示．

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
阴极上的电极反应是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．
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．
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．
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是
是
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随反应的进行硫酸的浓度减小，而稀硫酸不与铜反应
随反应的进行硫酸的浓度减小，而稀硫酸不与铜反应
．
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  △  
.
 
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硫酸的用量少，且没有污染物SO2产生
硫酸的用量少，且没有污染物SO2产生
．
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Cl-
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如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+
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有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑
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2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4 →Cr2(SO4)3（绿色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为         ；
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③写出用粮食酿酒的化学方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

（1）A的组成是                           （填化学式）。
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是            。
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：       。
（4）电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是                     ，阴极上的电极反应是                             。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是                               。

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回答下列问题：
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