题目内容

氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是( )

A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体

C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

练习册系列答案
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有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确的是（ ）

A．丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D．反应（2）反应属于取代反应

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色

说明盐酸具有氧化性

B

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色沉淀

说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

C

某气体通入澄清石灰水溶液中，没有沉淀

说明该气体中肯定没有CO2

D

室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是

A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

对下列物质的化学用语书写正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．羟基的电子式：

C．Ca2+的结构示意图为

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

仔细分析如图装置，完成下面的填空：

（1）该反应的电流方向是_____________。

（2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。

（3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。

（4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。

金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )

A．Cu是氧化剂

B．H2SO4在反应中只表现氧化性

C．Cu在反应中被氧化

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

苯酚水溶液与Na2CO3溶液混合

溶液变澄清

结合H+的能力：CO32-＞C6H5O-

B

将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO4和BaSO3

C

将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液

未析出银镜

淀粉没有水解

D

2mL1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液、再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先有白色沉淀，后有红褐色沉淀

Ksp[Mg（OH ）2]＞Ksp[Fe（OH）3]

下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（）

A．用水鉴别乙醇和苯

B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

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