题目内容

在2NO2ƒN2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡的标志是（当条件一定时）（）


  1. A.
    c(N2O4)=c(NO2)的状态
  2. B.
    N2O4处于不再分解状态
  3. C.
    NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1状态
  4. D.
    体系的颜色不再发生改变的状态
D
当可逆反应达平衡时正逆反应速率相等且不等于零
练习册系列答案
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在2NO2ƒN2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡的标志是（当条件一定时）（　）

A．c(N2O4)=c(NO2)的状态

B．N2O4处于不再分解状态

C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1状态

D．体系的颜色不再发生改变的状态

 

在2NO2ƒN2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡的标志是（当条件一定时）（　）

A．c(N2O4)=c(NO2)的状态

B．N2O4处于不再分解状态

C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1状态

D．体系的颜色不再发生改变的状态

 
如图所示，在烧杯A中盛有20℃，50mL水，B中盛有1mol×L-1盐酸50mL，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2NO2ƒN2O4(DH<0放热)。当向A中加入50g硝酸铵使其溶解，往B中加入2g苛性钠，也使其溶解时，问：

（1）A、B的烧杯中，A杯溶液温度________，B杯溶液温度________。

（2）A杯中溶液的pH________7，B杯中溶液的pH________7。

（3）试管C中气体颜色变________，D中气体颜色变________。

（4）在20℃时，硝酸铵的溶解度为197g，则推知：A中的溶液________达饱和。

（5）烧杯B中，全部物质完全反应后，理论上可放热应大于________kJ。

 

对于2NO2ƒN2O4（正反应为放热反应）的平衡体系，在压强一定时，平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）。

（1）A、B、C、D、E5点表示的状态中，正反应速率小于逆反应速率的是________。

（2）维持T1不变，E→A所需时间为x，维持T2不变，D→C所需时间为y，则x________y（填“>”、“>”或“=”）。

（3）要使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是________。

A．从T1无限缓慢升温至T2，再由T2无限缓慢降温至T1

B．从T1突然升温至T2，再由T2无限缓慢降温至T1

C．从T1突然升温至T2，再由T2突然降温至T1

D．从T1无限缓慢升温至T2，再由T2突然降温至T1

 

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