Question

量取、的混合液10.0 mL加入足量的溶液，产生11.65 g白色沉淀，过滤后，溶液与40.0 mL、4.00 mol·的NaOH溶液恰好反应.

　　（1）计算原混合液中、的物质的量浓度（保留三位有效数字）

　　（2）另取10.0 mL的原混合溶液，加入4.80 g Cu粉共热，计算生成NO气体在标准状况下所占的体积.

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）硫酸：5.00 mol·；硝酸：6.00 mol·；（2）0.896 L 产生白色沉淀11.65 g为： 　　～ 　　1 mol　　  1 mol 　　0.05 mol   0.05 mol 　　∴  的物质的量浓度：＝5.00 mol· 　　NaOH的物质的量：40.0 mL××4.00mol·＝0.16 mol 　　其中电离出为：10.0 mL××5.00 mol·×2＝0.1 mol 　　∴  电离出为：0.16 mol－0.1 mol＝0.06 mol 　　即的物质的量为0.06 mol 　　 （2） 　　  3 mol　　   8 mol　　 　　　　    2 mol 　　  0.16 mol   　　　　    0.06 mol 　　∴  不足，产生的NO以的量为依据计算 　　 　　∴  ＝0.04 mol 　　＝0.04 mol×22.4 L·＝0.896 L）