某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性．实验步骤及现象:①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体.排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞.观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色.C中产生无色气泡④点燃酒精灯.观察E中固体变成了黄绿色．查阅资料:氮化镁是黄绿色固体.遇水剧烈反应生成两种碱．请回答下列问题: (1)A中氢氧化钠的作用为 (用简要的语言和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性．

实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应)，排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色．

查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．

请回答下列问题：

(1)A中氢氧化钠的作用为________(用简要的语言和方程式来说明)

(2)写出B处反应的化学方程式________

(3)亚硫酸钠的作用________

(4)此装置有不足之处，请说明________

(5)某同学要继续探究E中固体成分．将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式________

答案：
解析：

　　(1)①氢氧化钠溶水放热，降低氨的溶解度

　　②溶液中含有大量的OH^－，使NH₃＋H₂ONH₃H₂OOH^－＋NH

　　平衡逆向进行(3分，平恒关系式1分，理由答对一条给1分)

　　(2)3Br₂＋8NH₃＝6NH₄Br＋N₂(或3Br₂＋2NH₃＝6HBr＋N₂)(2分)

　　(3)除去氮气中混有的溴(除去少量的氨气)(1分)

　　(4)空气中的水进入E装置，遇氮化镁生成氨气，污染环境．

　　(C中可能发生倒吸现象，应该防倒吸)(2分)

　　(5)Mg₃N₂＋8HCl＝3MgCl₂＋2NH₄Cl，Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑(4分)

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2CO₂+N₂
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol?L^-1	CO初始浓度 mol?L^-1Com]	催化剂的比表面积㎡?g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是

探究温度对化学反应速率的影响

．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：

（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH₃体积（ml）
a	12.0gCa（OH）₂（过量）	10.8gNH₄Cl	2688
b	12.0gCa（OH）₂（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	2728
c	12.0gNaOH（过量）	10.8gNH₄Cl	3136
d	12.0gNaOH（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3118
e	12.0gCaO（过量）	10.8gNH₄Cl	3506
f	12.0gCaO（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是

（填序号）．
步骤二、模拟尾气的处理：

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：

防止氨气溶解（或防止倒吸）

．
⑤D装置中的液体可换成

（填序号）．
a．CuSO₄溶液 b．H₂O c．CCl₄ d．浓H₂SO₄
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：

未反应的NO无法处理，会污染环境

．

（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol?L^-1	CO初始浓度 mol?L^-1	催化剂的比表面积㎡?g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是

．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：

（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH₃体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）₂（过量）	10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca（OH）₂（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH（过量）	10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3118
e	12.0g CaO（过量）	10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO（过量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是

（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是

．
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：

．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：

．
③D装置中的液体可换成

（填序号）．
a．CuSO₄溶液 b．H₂O c．CCl₄ d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：

．

（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”）。

（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是

A、HCl和H₂O B、H₂和H₂O C、CO₂和NaOH

（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。

（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO＋2CO 2CO₂＋N₂

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol·L^－¹	CO初始浓度 mol·L^－¹	催化剂的比表面积㎡·g^－¹
Ⅰ	280	1.2×10^－³	5.8×10^－³	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据。

②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是。

（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH₃的制取

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：（填装置序号）。

②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是。

步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：。

②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：。

③D装置中的液体可换成（填序号）。zxxk

a．CuSO₄溶液 b．H₂O c．CCl₄ d．浓H₂SO₄

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：。

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