题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子的个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________(用离子方程式表示)。
(1)H2；
(2) 
；离子键、共价键 (3)H2SO3＋H2O2=H2SO4＋H2O (4)ClO－＋H2O
HClO＋OH－
【解析】依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯，则A、B、C形成NaOH，其电子式为，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2＋H2SO3=H2SO4＋H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO－水解ClO－＋H2O??HClO＋OH－而使溶液呈碱性。
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%
中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/(kJ·mol－1) | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是( )
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
