将BaO2放入密闭的真空容器中.反应2BaO2(s) 2BaO达到平衡.保持温度不变.体积压缩为原来的一半.体系重新达到平衡.下列说法正确的是( )A．平衡常数减小 B．平衡逆向移动.氧气的物质的量浓度减小C．体系的压强不变 D．BaO2的量增加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g）达到平衡。保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A．平衡常数减小 B．平衡逆向移动，氧气的物质的量浓度减小

C．体系的压强不变 D．BaO2的量增加

练习册系列答案

相关题目

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—

质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为ρ2，两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ3；以相同体积混合时，所得溶液密度为ρ4 ，则ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系为

A．ρ1>ρ2>ρ3 >ρ4 B．ρ1>ρ2>ρ4 >ρ3

C．ρ2>ρ1>ρ3>ρ4 D．ρ2>ρ1>ρ4 >ρ3

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO2和NO2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

e.气体密度保持不变

（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）

II.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。

（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是。

（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）

（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液酸性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A．工业合成氨时选择500℃

B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L

D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

反应3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经3 min，B的浓度减少0．9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（）

A. 取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2

C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2

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