Question

X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂．则：
（1）X的元素符号是

 

，Z的原子结构示意图为

 

（2）化合物Z₂Y₂的电子式为

 

．
（3）Z₂Y₂和XY₂反应的化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，X的次外层为K层，L层电子数是4，所以X是C元素；Y原子核外共有8个电子，则Y是O元素；Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂，则Z是Na元素，再结合原子、物质结构来分析解答．

解答： 解：X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，X的次外层为K层，L层电子数是4，所以X是C元素；Y原子核外共有8个电子，则Y是O元素；Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂，则Z是Na元素，
（1）通过以上分析知，X是C元素，Z是Na元素，Na原子核外有3个电子层，其K、L、M电子层上电子数分别是2、8、1，所以Na原子结构示意图为，
故答案为：C；；              
（2）化合物Z₂Y₂为Na₂O₂，钠离子和过氧根离子之间存在离子键、氧原子和氧原子之间存在共价键，其电子式为，
故答案为：；
（3）Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ．

点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉原子结构及元素周期律是解本题关键，根据原子结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠中存在的化学键，会书写其电子式，为易错点．