题目内容
如图中所有物质均由短周期元素组成，A的焰色反应为黄色，B、C、G均含同一种元素，D常温下为液体，B、C均溶于H的溶液．请回答：
（1）若B为金属，化学式为
（2）若B为非金属，化学式为
（3）若B为金属，写出A+B+D→E+F+G+H的离子方程式（其中E和F的物质的量之比为3：1）：
分析：A的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，D常温下为液体，应为H2O，
（1）若B为金属，能与钠的化合物的水溶液反应，由转化关系可知E和F反应生成水，则说明生成氧气和氢气，说明A应为Na2O2，B为Al，能溶于H，H应为NaOH，由A+B的反应可知，Na2O2过量，则G应为NaAlO2，由A和C的反应可知E为H2，F为O2，由C能溶于H的溶液，且工业上由C制取B，可知C应为Al2O3；
（2）若B为非金属，由（1）分析可知A应为Na2O2，E为H2，F为O2，B为Si，H为NaOH，G为Na2SiO3，C为SiO2；
（3）若B为金属，应为Al，A+B+D→E+F+G+H的反应为Na2O2+Al+H2O→NaAlO2+O2↑+H2↑+NaOH，结合E和F的物质的量之比为3：1解答．
（1）若B为金属，能与钠的化合物的水溶液反应，由转化关系可知E和F反应生成水，则说明生成氧气和氢气，说明A应为Na2O2，B为Al，能溶于H，H应为NaOH，由A+B的反应可知，Na2O2过量，则G应为NaAlO2，由A和C的反应可知E为H2，F为O2，由C能溶于H的溶液，且工业上由C制取B，可知C应为Al2O3；
（2）若B为非金属，由（1）分析可知A应为Na2O2，E为H2，F为O2，B为Si，H为NaOH，G为Na2SiO3，C为SiO2；
（3）若B为金属，应为Al，A+B+D→E+F+G+H的反应为Na2O2+Al+H2O→NaAlO2+O2↑+H2↑+NaOH，结合E和F的物质的量之比为3：1解答．
解答：解：A的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，D常温下为液体，应为H2O，
（1）若B为金属，能与钠的化合物的水溶液反应，由转化关系可知E和F反应生成水，则说明生成氧气和氢气，说明A应为Na2O2，B为Al，能溶于H，H应为NaOH，由A+B的反应可知，Na2O2过量，则G应为NaAlO2，由A和C的反应可知E为H2，F为O2，由C能溶于H的溶液，且工业上由C制取B，可知C应为Al2O3，工业上由C制取B的化学方程式为
2Al2O3
4Al+3O2↑，
故答案为：Al； 2Al2O3
4Al+3O2↑；
（2）若B为非金属，由（1）分析可知A应为Na2O2，E为H2，F为O2，B为Si，H为NaOH，G为Na2SiO3，C为SiO2，工业上由C制取B的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑，
故答案为：Si；SiO2+2C
Si+2CO↑；
（3）若B为金属，应为Al，A+B+D→E+F+G+H的反应为Na2O2+Al+H2O→NaAlO2+O2↑+H2↑+NaOH，其中H2和O2的物质的量之比为3：1，则由质量守恒定律可写出反应的方程式为2Na2O2+2Al+4H2O═4Na++2AlO2-+O2↑+3H2↑+2OH-，
故答案为：2Na2O2+2Al+4H2O═4Na++2AlO2-+O2↑+3H2↑+2OH-．
（1）若B为金属，能与钠的化合物的水溶液反应，由转化关系可知E和F反应生成水，则说明生成氧气和氢气，说明A应为Na2O2，B为Al，能溶于H，H应为NaOH，由A+B的反应可知，Na2O2过量，则G应为NaAlO2，由A和C的反应可知E为H2，F为O2，由C能溶于H的溶液，且工业上由C制取B，可知C应为Al2O3，工业上由C制取B的化学方程式为
2Al2O3
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故答案为：Al； 2Al2O3
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（2）若B为非金属，由（1）分析可知A应为Na2O2，E为H2，F为O2，B为Si，H为NaOH，G为Na2SiO3，C为SiO2，工业上由C制取B的化学方程式为SiO2+2C
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故答案为：Si；SiO2+2C
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（3）若B为金属，应为Al，A+B+D→E+F+G+H的反应为Na2O2+Al+H2O→NaAlO2+O2↑+H2↑+NaOH，其中H2和O2的物质的量之比为3：1，则由质量守恒定律可写出反应的方程式为2Na2O2+2Al+4H2O═4Na++2AlO2-+O2↑+3H2↑+2OH-，
故答案为：2Na2O2+2Al+4H2O═4Na++2AlO2-+O2↑+3H2↑+2OH-．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关物质的性质，找出推断的题眼，题目难度不大，易错点为（3），注意根据生成气体的关系书写反应的离子方程式．
练习册系列答案
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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：
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编号 |
信 息 |
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1 |
D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
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2 |
E为酸性气态氧化物 |
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3 |
F的浓溶液常做干燥剂 |
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4 |
H为淡黄色固体化合物 |
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5 |
电解饱和J溶液是工业重要反应 |
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6 |
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。
（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。
（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。
