题目内容
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族．
（2）画出D元素的原子结构示意图 ．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 （举一例、填化学式，下同）、离子是 ．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 ．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ．
【答案】分析：（1）根据元素的离子结构来确定元素，进而确定所在的位置；
（2）根据元素的离子结构来确定元素并画原子结构示意图；
（3）根据10电子微粒知识来回答；
（4）非金属原子间形成的化学键大多是共价键；
（5）氯气能和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水．
解答：解：（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：
，
故答案为：
；
（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；
（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物，故答案为：共价键；
（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
（2）根据元素的离子结构来确定元素并画原子结构示意图；
（3）根据10电子微粒知识来回答；
（4）非金属原子间形成的化学键大多是共价键；
（5）氯气能和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水．
解答：解：（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：
，故答案为：
；（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；
（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物，故答案为：共价键；
（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．