题目内容

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3－六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述中不正确的是

[　　]

A．

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．

若有1 mol　NO3－发生还原反应，转移的电子数为8 mol

C．

该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．

若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e－＝Fe3+

答案：B
练习册系列答案
相关题目
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
负极反应
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）

  氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
；劣质不锈钢腐蚀的实验现象
不锈钢表面有紫红色物质生成
不锈钢表面有紫红色物质生成
．
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
请回答下列问题：
（1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
容量瓶
容量瓶
．
（2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是
使Fe2+完全氧化成Fe3+
使Fe2+完全氧化成Fe3+
．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是
无污染
无污染
．
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1
．
在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4
0.95a
0.95a
g．
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
（1）负极材料是
铜片
铜片
，（2）正极材料是
石墨
石墨
，（3）电解质溶液是
FeCl3溶液
FeCl3溶液
；
（4）写出正极的电极反应式
Fe3++e-═Fe2+
Fe3++e-═Fe2+
，（5）负极发生
氧化
氧化
反应．
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
下列离子方程式正确的是（　　）

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