题目内容
已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式______．
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系______
（3）写出硫化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______．
【答案】分析：（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e-的物质的有H2O2、H2S等物质；
（2）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
（3）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．
解答：（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e-的物质的有H2O2、H2S等物质，电子式分别为：
，
故答案为：
；
（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O．
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
（3）由（2）可知，c为硫化氢的生成热数据，则硫化氢分解吸热，且△H=+20kJ/mol，
所以H2S发生分解反应的热化学反应方程式为H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol，
故答案为：H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol．
点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．
（2）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
（3）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．
解答：（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e-的物质的有H2O2、H2S等物质，电子式分别为：
，故答案为：
；（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O．
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
（3）由（2）可知，c为硫化氢的生成热数据，则硫化氢分解吸热，且△H=+20kJ/mol，
所以H2S发生分解反应的热化学反应方程式为H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol，
故答案为：H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol．
点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．
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已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
