溶液中C(Na+)=0.3mol/L.C(Mg2+)=0.25mol/L.C(Cl-)=0.6mol/L.则溶液中剩下的SO42-浓度为 A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溶液中C(Na⁺)=0.3mol/L，C(Mg²⁺)=0.25mol/L，C(Cl^-)=0.6mol/L，则溶液中剩下的SO₄^2-浓度为

A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.5mol/L

【答案】

【解析】略

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A．已知常温下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN^-约占总数的10%

B．已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）

C．NH₄ClO₄溶液中，c(Cl

)＞c(N

)＞c（OH^-）＞?c（H⁺）?

D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

（8分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ “>”、“＝”或“<”）。
（3）常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ _。
（4）将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是，相关反应的离子方程式是。

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)

（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。

（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。

A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的PH与反应时间t的关系????????????? D.KW与反应时间t的关系

（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有

A．冰醋酸??? B．纯碱固体??? C．醋酸钙固体??? D．氯化铵固体

（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有

A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)

（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。

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