Question

为使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的值减小，可加入的物质是（　　）

• A、盐酸
• B、适量KOH
• C、适量NaOH
• D、适量CH₃COONa

Answer 1

分析：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使

c(Na+)

c(S2-)

的值减小，需根据硫离子水解平衡移动来分析．

解答：解：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使

c(Na+)

c(S2-)

的值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可．
A、加盐酸会使得平衡正向移动，不合题意，故A错误；
B、加适量KOH溶液，c（OH^-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（S^2-）增大，比值减小，符合题意，故B正确；
C、加适量NaOH溶液，c（OH^-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（S^2-）增大，此时c（Na⁺）也要增大，但是钠离子增大的程度比硫离子增加的程度大，所以比值增大，不合题意，故C错误；
D、加入适量的醋酸钠，钠离子浓度增大，醋酸酸根离子水解会导致平衡逆向移动，硫离子浓度增大，但是钠离子增大的程度比硫离子增加的程度大，所以比值增大，不合题意，故D错误；
故选B．

点评：本题考查学生盐的水解平衡移动，注意影响化学平衡的因素以及化学平衡移动的方向之间的关系，难度不大．