题目内容
某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断下列叙述中，正确的是（ ）分析：A、盐酸是强电解质，不存在电离平衡，稀释时PH变化大；氯化铵溶液中存在水解平衡，稀释后促进水解，PH变化小；a、c都是氯化铵溶液，稀释后促进水解，水的电离程度增大；
B、b点的盐酸溶液中，氢离子主要是盐酸电离的，水的电离程度小；c点在氯化铵溶液中，溶液中的氢离子是水电离的；
C、由于氯化铵部分水解，氯化铵浓度大于盐酸的浓度，氯化铵消耗的氢氧化钠多；
D、b、d两点都是盐酸溶液，氢离子物质的量不变，消耗氢氧化钠相等．
B、b点的盐酸溶液中，氢离子主要是盐酸电离的，水的电离程度小；c点在氯化铵溶液中，溶液中的氢离子是水电离的；
C、由于氯化铵部分水解，氯化铵浓度大于盐酸的浓度，氯化铵消耗的氢氧化钠多；
D、b、d两点都是盐酸溶液，氢离子物质的量不变，消耗氢氧化钠相等．
解答：解：A、氯化铵溶液中存在水解平衡，稀释过程中促进水解，PH变化小；盐酸是强电解质，稀释过程中氢离子物质的量不变，PH不变大，故Ⅰ是盐酸的电离、Ⅱ是氯化铵的电离；由于a、c都是氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离的，加水稀释后，铵离子水解程度变大，所以a点水的电离程度大于c点水的电离程度，故A正确；
B、由于b点盐酸溶液中，氢离子主要是盐酸电离的，氢氧根是水电离的，电离程度小；c点在氯化铵溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，水的电离程度较大；KW与温度有关，温度不变，KW相同，故B错误；
C、a点氯化铵和盐酸PH相等，氯化铵存在水解平衡，部分水解，故氯化铵难度大于盐酸浓度，与NaOH反应消耗的NaOH量氯化铵的多于盐酸，故C错误；
D、由于b、d两点都是盐酸溶液，氢离子物质的量相等，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，故D错误；
故选A．
B、由于b点盐酸溶液中，氢离子主要是盐酸电离的，氢氧根是水电离的，电离程度小；c点在氯化铵溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，水的电离程度较大；KW与温度有关，温度不变，KW相同，故B错误；
C、a点氯化铵和盐酸PH相等，氯化铵存在水解平衡，部分水解，故氯化铵难度大于盐酸浓度，与NaOH反应消耗的NaOH量氯化铵的多于盐酸，故C错误；
D、由于b、d两点都是盐酸溶液，氢离子物质的量相等，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等
练习册系列答案
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某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
| A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
| C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 |
| D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
