题目内容

下表给出五种短周期元素的相关信息。

元素

相关信息

A

常温、常压下,其单质是最轻的气体,它将成为备受青睐的清洁燃料

B

工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

C

植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,某些氧化物会造成光化学污染

D

室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

E

常温下其单质为黄绿色气体,其单质水溶液有漂白、杀菌作用

请按要求回答下列问题:

(1)D元素核外电子排布

(2)A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ;A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有(填化学式):______________、_____________。

(3)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:

(4)一定条件下,在水溶液中1 mol E-、EO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应y→x+m的热化学方程式为

(5)Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 (填离子符号)

练习册系列答案
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绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:

I .【制备产品】

该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用上图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体,步骤如下:

(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤,目的是 ,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。

(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入N2,N2的作用是

(3)再加入足量稀硫酸,控制温度50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为

(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤, _______________。滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。

II.【测定FeSO4•7H2O含量】

(1)称取上述样品10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)____________________、_______________________。

(2)准确量取25mL该液体于锥形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是______________________________________________。

(3)用同样的方法滴定3次,平均消耗10.00mL标准液,该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

(已知Mr(FeSO4·7H2O)=278)

(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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