题目内容
6．硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO2，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，充分反应过滤；再加入MnS，充分反应后过滤，可以得到碱性的硫酸锰溶液．已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=6.3×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14．下列推断不正确的是（ ）| A． | 加入MnCO3的目的是除去Fe3+ | |
| B． | 常温下，pH=4时，Fe3+已除尽 | |
| C． | 反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=1.35×1022 | |
| D． | Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3 |
分析 由各物质的Ksp大小可知，调节溶液的pH，可生成Fe（OH）3沉淀，由于Ksp（CuS＜Ksp（MnS），可使MnS转化成CuS，则除去硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，也可加入Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2，调节溶液pH，生成Fe（OH）3沉淀，充分反应过滤，再加入MnS，可生成CuS，以此解答该题．
解答 解：A．由Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，可知Fe（OH）3易生成沉淀，可加入MnCO3，起到调节溶液pH的作用，可除去Fe3+，故A正确；
B．Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当Fe3+已除尽时，c（OH-）=$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=1.58×10-11mol/L，pH≈3.7，故B正确；
C．反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（CuS）}$=$\frac{4.65×1{0}^{-14}}{6.3×1{0}^{-36}}$=0.74×1022，故C错误；
D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2与MnCO3性质相似，都可与氢离子反应生成二氧化碳和水，不引入新杂质，可代替，故D正确．
故选C．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶度积的意义及应用，把握相关计算方法，难度中等．
练习册系列答案
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16．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  图1所示装置可检查装置气密性 | |
| B． |  图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘 | |
| C． |  图3所示装置可除去甲烷中乙烯 | |
| D． |  图4所示装置可分离甲苯与乙醇 |
（R、R′代表烃基）
有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有8种．
．
1．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
（1）①、③形成的6原子气态化合物中含5个σ键，1个π键．
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6．
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6．
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．
11．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（ ）
| A． | 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网 | |
| B． | 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液 | |
| C． | 配制0.1mol•L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl | |
| D． | 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O晶体 |
．
15．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 氯水加入到溴化钾溶液中 Br-+Cl2═Br2+Cl- | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：