Question

9.6 g元素A与4.2 g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％．试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：32　第3周期ⅥA族　14　第2周期ⅡA族

　　解析：(1)设A的氢化物分子式为H_xA，最高价氧化物分子式应该是A₂O_8－x，通过题给条件求出A的相对原子质量，(2)再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的相对原子质量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置．

　　设该氢化物为H_xA，该最高价氧化物分子式应该为：A₂O₈－x

　　x＝2，A＝32

　　由于9.6 g元素A与4.2 g元素B含有相同的原子数，设B的相对原子质量为y，由

　　解得：y＝14

　　所以，A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第3周期ⅥA族．B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第2周期ⅡA族．