Question

9.6 g元素A与4.2 g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。

Answer 1

解析：(1)推出A的氢化物分子式为H_xA，最高价氧化物分子式应该是A₂O_8-x，通过题给的条件求出A的相对原子质量。(2)再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的相对原子质量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。

设该氢化物为H_xA，该最高价氧化物分子式应该为A₂O_8-x。

x=2，A_r(A)=32

由于9.6 g元素A与4.2 g元素B含有相同的原子数，设B的相对原子质量为y,由

解得y=14。

所以，A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第3周期ⅥA族;B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第2周期ⅤA族。

答案：32  第三周期ⅥA族  14  第二周期ⅤA族