题目内容

短周期金属元素A和非金属元素B,它们的简单离子为aAm+bn-,已知bn-aAm+多两个电子层,则a的取值可以是:①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ①④
  4. D.
    ③⑤
B
试题分析:bn-aAm多两个电子层,且二者都是短周期元素,则两种微粒的核外电子数相差是10个18-2=16个。又因为A是金属,所以A只能是第二周期的Li或Be元素,即a=3或4,答案选B。
考点:考查核外电子排布和元素周期表的结构
点评:该题设计新颖,基础性强,注重单体的灵活性,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是熟练掌握核外电子排布规律,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
练习册系列答案
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3
MgCNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有氢键             B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键     D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的分子X构形为
三角锥型
三角锥型
;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
NH3与H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键
NH3与H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键

(5)A、B均为短周期金属元素.依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O6]2+
颜色(填“无”或“有”).
【物质结构与性质】
(1)金属镁有许多重要的用途,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:
             
上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出.
(2)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F>Cl>S
F>Cl>S
(用元素符号表示)
(3)A、B、C为同一短周期金属元素.依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
;第二电离能(I2)B小于A的原因是
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子.B+外层电子排布为3s1,易失去一个电子
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子.B+外层电子排布为3s1,易失去一个电子

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
(4)已知过氧化氢分子的空间结构如图所示,分子中氧原子采取
sp3
sp3
杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶

(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子.R3+在溶液中存在如下转化关系:
①基态R原子的价电子排布式为
3d54s1
3d54s1

②[R(OH)4]-中存在的化学键是
BD
BD

A.离子键     B.极性键    C.非极性键     D.配位键.

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