R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO.若反应中R2O变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2.则n值为 A．1 B．2 C．3 D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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R₂O在一定条件下可以把Mn²^＋氧化成MnO，若反应中R₂O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

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铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题：

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是__________。

A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝

（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

（3）下列说法正确的是。

A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L CCl₄所含的分子数为0.5N_A

B．常温常压下，4.2g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有的碳原子数为0.3N_A

C．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N_A

D．6.4gCu与20mL10 mol·L^-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N_A

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）

①过量的Fe与Cl₂反应；②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；

③Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中。

A．只有①②　　　B．只有②③ C．只有①②③ D．全部

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）

①AlCl₃溶液和NaOH溶液　②Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液　③NaAlO₂溶液和盐酸　④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水　⑤AgNO₃溶液和氨水

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的离子方程式，。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是（填化学式），反应2（气体A足量）的离子方程式为；

（3）电解制铝的化学方程式是；

（4）C为浓硫酸，E为硫酸钙，写出由D制备冰晶石（有A生成）的化学方程式。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A. 用图2 所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D. 用图5 所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

工业上，通常用电解法冶炼的金属是

A. AI B. Fe C. Cu D. Ag

下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba(OH)₂溶液与过量NaHCO₃溶液混合	NaOH溶液与过量NaHCO₃溶液混合
B	少量SO₂通入Ba(OH)₂溶液中	过量SO₂通入Ba(OH)₂溶液中
C	BaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合	Ba(OH)₂溶液与H₂SO₃溶液混合
D	少量氨水滴入AlCl₃溶液中	少量AlCl₃溶液滴入氨水中

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