题目内容
对于N2O4(g)
2NO2(g)，反应达平衡后，K为平衡常数，保持温度不变．
(1)压强增大，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移动．
(2)压强减小，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移动．
对于N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
它所对应反应的化学方程式为 。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3
则K1、K2、K3之间的关系为 。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
该反应的逆反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为 。
(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在温度
为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．两种不同的温度比较：T1 > T2
B．A、C两点的反应速率：A<C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
(4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 
2N2(g) + 3H2O(g)
以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
2NO2 (g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图7-4所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。 