题目内容

反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

 

D

【解析】

试题分析：A、1molA(g)与1molB(g)充分反应后生成1mol C(g)与1molD(g)，能量变化为ΔE，错误；B、加入催化剂后，反应加快，E1、E2减小，ΔE不变，错误；C、由题给图像知，反应物的总键能大于生成物的总键能，错误；D、由题给图像知，该反应为吸热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，正确。

考点：考查化学反应与能量变化。

 

练习册系列答案
相关题目

（8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，

FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是 ；

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填字母）

A． 蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸

（3）加入CaCO3的质量为 。

（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

 

（12分）请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）E中含有的官能团是

（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。

（3）反应③的化学方程式 。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。

 

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 （ ）

A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B．58．5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；

C．标况下，11．2 L己烷所含的分子数为0．5 NA；

D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；

 

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

A混合气体的平均平均相对分子质量不变 B混合气体的压强不变

C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键

D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离

D充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ （3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

 

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项

操 作

现 象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜

C

向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸变蓝

该溶液中存在NH4＋

D

向紫色石蕊试液中通入SO2

溶液褪色

SO2有漂白性

 

2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是( )

A．Ir—192核外含有115个电子 B．Ir为非金属元素

C．Ir—192中子数与质子数的差为38 D．Ir元素与碘元素位于同一周期

 

（15分）目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。

已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

②常温下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

根据下列工艺流程图回答问题：

（1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是 。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况 。

（2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，常温下当溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH= 。

（3）流程中加入NH4F的目的是 。

（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式 。

（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 ；将amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。

（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零)组成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。该电池放电时，负极反应是 。

 

全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置， 其原理如图所示，其中H+的作用是参与正极反应，并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性。下列有关说法不正确的是（ ）

A．放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O

B．充电时若转移的电子数为3．01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为l．0mol

C．充电时，H+由左槽定向移动到右槽

D．充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

 

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