题目内容

一定条件下，在密闭恒压容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）
精英家教网
 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY；⑤容器中的气体平均相对分子质量不再发生变化；⑥容器中气体的密度不再发生变化．
A．①②B．①③⑤C．②⑤⑥D．②③⑤
①平衡时各物质的物质的量与反应初始物质的量及转化率有关，和化学方程式的系数无关，故①错误；
②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以Z的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故②正确；
③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，但是该反应是在恒压条件下发生，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故③错误；
④单位时间内生成nmolZ，反应是向右进行的，同时生成2nmolY，则反应向左进行，但是正逆反应速率是不相等的，故④错误；
⑤容器中的气体平均相对分子质量M=
m
n
，反应前后混合气体的质量始终不变，该反应是一个反应前后物质的量变化的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；
⑥该容器的压强保持不变，所以容积变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量始终不变，所以容器内气体的密度始终变，当容器中气体的密度不再发生变化时，表明达到化学平衡状态，故⑥正确．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
一定条件下，在密闭恒压容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY；⑤容器中的气体平均相对分子质量不再发生变化；⑥容器中气体的密度不再发生变化．
（2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
高温
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
此空删除
此空删除
0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量
8.4
8.4
 g．
（2）该反应的平衡常数表达式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通过
升温
升温
使K增大．
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
c．混合气体密度保持不变              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
减压
减压
，第3分钟改变的条件是
升温
升温
，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是
1-1.5min
1-1.5min
．
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高温
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
 mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
bd
bd
．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
ac
ac
_
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合气体密度保持不变
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

  完成下列填空：

31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____

32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。

  a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

  b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

  c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

  d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。

    a．3v逆(N2)=v正(H2)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

    c．混合气体密度保持不变  d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

 34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。

工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s) + 4HCl(g) －236kJ

完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量       g。

（2）该反应的平衡常数表达式K＝             。可以通过_______使K增大。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是        。

a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 

b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键

c．混合气体密度保持不变

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网