电子构型为[Ar]3d54s2的元素是( )区．A．sB．pC．dD．ds 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：
（1）G的电子式：

，深蓝色溶液中溶质的化学式：

[Cu（NH₃）₄]Cl₂

．
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是

Na＜Al＜Mg

（用元素符号表示）．
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：

3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2FeCl₃+6NaCl

；
反应②的离子方程式：

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：

．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN^-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的

③④

（选填序号），其物质的量之比为

3：2

．
①[Fe（SCN）]²⁺；②[Fe（SCN）₂]⁺；③Fe（SCN）₃；④[Fe（SCN）₄]^-；⑤[Fe（SCN）₅]^2-；⑥[Fe（SCN）₆]^3-
（5）丙的基态原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为

AuCu₃H₈

．

某元素原子基态的电子构型为［Ar］3d⁷4s²，它在元素周期表中的位置是（）

A.第3周期ⅡB族 B.第4周期ⅡB族

C.第4周期ⅦB族 D.第4周期Ⅷ族

有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N³^－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np¹；D^－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。
(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。
D元素原子的电子排布图_________________________________________________。
(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____ ___。

有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N³^－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np¹；D^－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。

(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。

D元素原子的电子排布图_________________________________________________。

(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____ ___。

有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N³^－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np¹；D^－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。

(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。

D元素原子的电子排布图_________________________________________________。

(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____ ___。

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