题目内容
（12分）如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
(1) A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比 。
(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。
（4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为 mol或 mol。
（12分，每空2分） (1) 3；
(2) Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；
(3) Na+ ；生成白色沉淀。
（4）0.3mol或0.7mol
【解析】A点沉淀达最大量，此时下列反应刚好完成：
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl, AB段曲线所表
示的反应是沉淀刚好溶解：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O,离子反应为
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；因此B处溶液中存在的物质是NaCl、NaAlO2浓度最大的离子是Na+，向B处生成的溶液中通入二氧化碳发生如下反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3,有白色沉淀产生；
⑷当氢氧化钠量少：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
3mol 78g
n 7.8g n=0.3mol
当氢氧化钠量多，AlCl3全部反应产生沉淀，后沉淀溶解一部分
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
1mol 3mol 78g
0.2mol n m n=0.6mol m=15.6g
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
78g 1mol
15.6g-7.8g n1 n1 =0.1mol，则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol。
小学教材全测系列答案
如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．
