Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为___________。

(2)所得溶液中Cl^-的物质的量为___________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)=___________。

Answer 1

(1)10.7％  (2)0.250  (3)3：2

解析：由题意知，n(NaOH)=3.00 mol·L^-1×100×10^-3 L=0.300 mol

(1)NaOH溶液的质量分数为

×100%=10.7%

(2)所得溶液中含有NaCl和NaClO，根据Na⁺守恒可得：

n(Na⁺)=n(Cl^-)+n(ClO^-)

n(Cl^-)=n(Na⁺)-n(ClO^-)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.250 mol

(3)   Cl₂+2NaOHNaCl    +    NaClO+H₂O

  0.050 0 mol     0.050 0 mol    0.050 0 mol

  HCl+NaOHNaCl+H₂O

0.200 mol    0.250 mol-0.050 0 mol=0.200 mol

       H₂  +  Cl₂    2HCl

0.100 mol 0.100 mol   0.200 mol

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)=(0.100 mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2.