题目内容
【题目】市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
将化学计量数填于空白处
______ 
______ 
______ 
______ 
______ 
______ 
（2）已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4molL-1的Na2S2O2溶液20.0mL，恰好反应完全．
判断c中反应恰好完全依据的现象是 ______ ．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 ______mg/kg．
【答案】1 5 3 3 3 3 溶液由蓝色恰好变为无色 
【解析】
（1）I元素的化合价由+5价降低到0价，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，结合得失电子守恒和原子守恒进行配平；
（2）①溶液呈蓝色，随着反应的进行，溶液中没有碘后，溶液由蓝色变为无色；
②根据I原子守恒找出KIO3中I原子与碘单质的关系式进行计算。
（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价降低到0价，一个KIO3得5个电子；KI→I2， I元素由-1价升高到0价，一个KI失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5， KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为
，
（2）①碘单质遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应
进行，溶液中碘被消耗完时，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，
②由， 
得，食盐中n(I)=n(KIO3)=
n(I2)=
n(S2O32-)=×6.0×10-4molL-1×0.02L=2×10-6mol。m(I)= 2×10-6mol×127g/mol=2.54×10-4g=0.254mg，设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为
，解得x=20。
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