下列关于分散系的说法.正确是A. 稀硫酸.盐酸.空气和水等都是分散系B. 一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液C. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液.胶体.浊液D. 按照分散质和分散剂的状态.它们之间可以有9种组合方式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于分散系的说法，正确是

A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系

B. 一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液

C. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）

D. 按照分散质和分散剂的状态（气、液、固态），它们之间可以有9种组合方式

练习册系列答案

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室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42- 完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：( )

A. 1∶3∶3 B.1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D.3∶1∶1

某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－

由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有

A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有。

（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）。

_____________________________。

合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。

（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m。

A．①③ B．②③ C．①② D．③④

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