Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： 

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c( Cl^－)＝c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、NH₄Cl溶液中, NH₄⁺会部分水解，NH₄⁺+ H₂O NH₃·H₂O+ H^＋，所以c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)，正确；B、根据物料守恒，可得c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋2c(H₂CO₃)，正确；C、有溶液呈酸性必定c(H^＋)>c(OH^－)，结合电荷守恒Na^＋+ H^＋= CH₃COO^－+ OH^－，所以c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，错误；D、呈中性的溶液知c(H^＋)=c(OH^－),结合电荷守恒: c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)，得c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)，再根据物料守恒c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)，所以c(Na^＋)＞c( Cl^－)＝c(CH₃COOH)，正确。

考点：考查盐类的水解，电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。