题目内容

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

练习册系列答案
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利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点时,CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd

D.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

试题分析: A.5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol 2 0

转化量/mol y y

b点量/mol 2-y y

根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2=0.80,得y=1.6mol,转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%,错误;B.两边计量数相等,所以压强始终不变,不能做平衡状态的标志,错误;C.b点比d点时生成物CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数:Kb>Kd,正确;

D.0到0.5min时:5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol 2 0

转化量/mol x x

a点量/mol 2-x x

根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)=x÷2=0.30,得x=0.6mol;则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L-1·min-1,错误。

考点:考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
 

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式可能为Y2W3

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. W与X形成的化合物只含离子键

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