题目内容

1．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0．当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如图象表示．下列说法错误的是（　　）
A．图Ⅰ表示t1时刻升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响
C．图Ⅱ一定表示的是在t1时刻使用了催化剂对反应速率的影响
D．图Ⅲ表示温度对A的转化率的影响，且乙的温度比甲的温度高

分析 A、升温，正逆反应速率均增大，正逆反应速率都增大；
B．增大C生成物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，正反应速率不变；
C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动；
D．先拐先平温度高，反应速率大，升温平衡逆向进行．

解答 解：A．升温，正逆反应速率均增大，正逆反应速率都增大，反应为放热反应平衡逆向进行，图象符合要求，故A正确；
B．增大C为生成物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，正反应速率不变，所以正反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响，故B正确；
C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，该反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故C错误；
D．先拐先平温度高，乙温度高于甲，反应速率大，升温平衡逆向进行，A转化率减小，图象符合，故D正确；
故选C．

点评 本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图象题，注意固定变量法的运用，题目难度中等，考查角度广．

练习册系列答案
相关题目
11．下列物质中，含有极性键的离子化合物（　　）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．O2
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
C．明矾易溶于水，可用作净水剂
D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来
9．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3
16．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（　　）
A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
C．当v （A）正=2v （C）逆时，可断定反应达到平衡
D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态
6．H2S和SO2在工农业生产中具有重要作用．
（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图Ⅰ所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（2）利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图Ⅱ所示．
①图Ⅱ中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
②该温度下，向100L的恒荣密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
7．近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?加热催化剂2CO2（g）+N2（g）．
①该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
②在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），在T1温度下，0〜2s内N2的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．

③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示．第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度B．加入NO       C．加催化剂      D．降低温度
（2）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物（NOx））和SO2气体，在此过程中还获得了（NH4）2SO4的稀溶液．
①在（NH4）2SO4溶液中，水的电离程度受到了促进 （填“促进”、“抑制”或“没有影响）”
②若往（NH4）2SO4溶液中加入少量稀盐酸，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{4}^{2-}}^{\;}）}$值将变大  （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9KJ•mol-1
则CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b作正 极，表面发生的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
4．最简单有机物A与第三周期某元素的单质B反应的过程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，产物中只有一种是气体
B．单质B可能是F2
C．向反应后的混合物中通如NH3，会有白烟产生
D．A分子中存在4个非极性键
5．在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H＜0，下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（　　）
A．容器内气体的总质量保持不变
B．容器中H2的浓度保持不变
C．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
D．N2和H2的质量比14：3

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