题目内容
【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
如图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：
2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比
的变化曲线如图3所示。
① a、b、c按由大到小的顺序排序为_______________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。
② 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_________________________。
③ 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。
A．一氧化碳的转化率减小
B．容器的压强增大
C．化学平衡常数K值减小
D．逆反应速率先增大后减小
E．混合气体的密度增大
【答案】Mn、200℃左右 a>b>c < 
CD
【解析】
(1)根据图象知，脱氮率越高越好，但Cr作催化剂时温度高于Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氮率增大较小，所以使用Mn作催化剂较好；根据图象知，在温度为200℃左右，脱氮率较高，
因此，本题正确答案是：Mn、200℃左右；
（2）①根据图象知，增大氢气浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率增大，故有a>b>c；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，ΔH<0；
因此，本题正确答案是：a>b>c ；< ；
②由方程式2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3 (g)＋H2O(g)可知，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数Kp=
；
因此，本题正确答案是：；
③可逆反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH<0；在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态；
A．增加一氧化碳气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，错误；
B．如果容器的体积、温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K值减小，正确；
D．逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，正确；
E．该反应在反应前后气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，相当于增大压强，平衡右移，错误；
综上所述，本题选CD。
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【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________
已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①该实验进行的目的是_____________
②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.
