现有一包质量为14.4g Na2O2.Al组成的粉末状固体混合物.将该固体溶解于足量的水中.充分反应后无固体剩余.将反应产生的气体置于一个坚固密封的容器中.电火花放.电诱发气体发生反应.待反应完全后.容器的压强为0.(1)求混合物中Na2O2.Al的物质的量. (2)将上述反应得到的溶液加入x mL 5.0mol/L的盐酸.充分反应后得到y g的沉淀.试确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有一包质量为14.4g Na₂O₂、Al组成的粉末状固体混合物，将该固体溶解于足量的水中，充分反应后无固体剩余。将反应产生的气体置于一个坚固密封的容器中，电火花放，电诱发气体发生反应，待反应完全后，容器的压强为0。

(1)求混合物中Na₂O₂、Al的物质的量。________________

(2)将上述反应得到的溶液加入x mL 5.0mol/L的盐酸，充分反应后得到y g的沉淀。试确定x、y之间的关系。

(1)Na₂O₂ 0.15 mol；Al 0.1 mol

(2)反应后溶液中含0.20 mol NaOH、0.10 mol NaAlO₂

x≤40时，y=0

40＜x≤60时，y=0.39×(x-40)

60＜x＜120时，y=7.8-0.13(x-60)

x≥120时，y=0

练习册系列答案

相关题目

现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：

①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14

②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H^＋、Fe²^＋、Al³^＋三种阳离子且pH＝0

下列有关说法正确的是(　　)

A．铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol

B．铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g

C．①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)

D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L

（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O）?

(1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。

（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L^—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L^—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H^＋、Fe²^＋和Al³^＋三种阳离子且pH＝0。计算：

（1）实验①中用去NaOH的物质的量为 mol；

（2）这包铝热剂中铝的质量为克，氧化铁的质量为克；

（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为升。

(1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

①写出下列反应的离子方程式

碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；

②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。

试题分类