题目内容

16．某有机物的结构为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
A．水解B．酯化C．加成D．氧化

分析 有机物的结构为HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，含有官能团为-OH、-C=C-、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．

解答 解：HO-CH2CH=CHCH2-COOH含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，则C、D正确；
含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则B正确，
不能发生水解反应，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2．n H2O+2H+回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C：Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
I．结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱：Fe3+＞TiO2+＞H+
II．加入铁屑的作用是将Fe3+还原为Fe2+，生成Ti3+保护Fe2+不被氧化．
（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀．请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：水解是吸热反应，通入高温水蒸气能降低H+浓度，提高溶液温度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO2•H2O．
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣等（只要求写出一项）．
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料1000amol．
7．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（　　）
A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D．e中的现象说明乙炔不能被高锰酸钾酸性溶液氧化
4．如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）
A C
 B 
A．B为第二周期的元素B．C为ⅤA族元素
C．三种元素中A可以为金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属
11．氨基酸是蛋白质的基本结构单元，其通式为R-CH（NH2）COOH．氨基酸既表现出酸性，又表现出碱性，因而具有两性．氨基酸分子间相互反应生成的物质叫肽，分子结构中含有肽键．写出两个甘氨酸分子发生缩合反应的化学方程式H2NCH2COOH+H2NCH2COOH→H2NCH2COHNCH2COOH+H2O．
1．正己烷的碳链是（　　）
A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形
8．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．　酚类-OHB．HCOOH羧酸-COOHC．  醇类-OHD．CH3-O-CH3  醚类
5．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
D．在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
6．X、Y为周期表VIA族的两种元素，下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是（　　）
A．X元素的电子层数比Y的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从H2X的溶液中置换出来

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