题目内容

15．下列说法或做法错误的是（　　）
A．可以用无水CuSO4检验酒精中是否含水
B．煤的干馏过程是复杂的物理和化学过程
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

分析 A．无水硫酸铜遇水变蓝；
B．煤在隔绝空气条件下发生干馏；
C．标况下二氯甲烷为液体；
D．乙烯具有催熟作用，可被高锰酸钾氧化．

解答 解：A．无水硫酸铜遇水变蓝，则可以用无水CuSO4检验酒精中是否含水，故A正确；
B．煤在隔绝空气条件下发生干馏，为复杂物理化学变化，故B正确；
C．标况下二氯甲烷为液体，不能利用其体积计算其物质的量，故C错误；
D．乙烯具有催熟作用，可被高锰酸钾氧化，则可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、物质鉴别、物质的量的计算等，为高频考点，注意物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前　b．A-B间　c．B-C间　d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．
6．由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2．n H2O+2H+回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C：Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
I．结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱：Fe3+＞TiO2+＞H+
II．加入铁屑的作用是将Fe3+还原为Fe2+，生成Ti3+保护Fe2+不被氧化．
（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀．请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：水解是吸热反应，通入高温水蒸气能降低H+浓度，提高溶液温度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO2•H2O．
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣等（只要求写出一项）．
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料1000amol．
3．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y  同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现
10．下列物质不可能是烯烃加成产物的是（　　）
A．B．CH3-CH3C．D．
20．在同温同压下，某有机物和过量的金属钠反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳（均为标况），若Vl=V2≠O，则此有机物可能是（　　）
A．HO-CH2CH2-COOHB．HOOC-COOHC．HO-CH2CH2-OHD．CH2-COOH
7．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（　　）
A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D．e中的现象说明乙炔不能被高锰酸钾酸性溶液氧化
4．如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）
A C
 B 
A．B为第二周期的元素B．C为ⅤA族元素
C．三种元素中A可以为金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属
5．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
D．在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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