题目内容
【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：
【制备晶体】
以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M。
（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是 。
制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是 。
【测定组成】
为了测定M晶体组成，他们设计如下实验。装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）。
为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·L1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·L1K2CrO4溶液(作指示剂)，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL。
（2）安全管的作用是 。
（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、 、排滴定管尖嘴的气泡、 、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是 （填代号）。
A．装置气密性不好 B．用酚酞作指示剂
C．滴定终点时俯视读数 D．滴定时NaOH溶液外溅
（4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010
选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中
c(CrO42)为2.8×103 mol·L1，则c(Ag+)＝ 。
（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式 。
如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会 （填：偏高、偏低或无影响）。
（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104∶136∶213。写出制备M晶体的化学方程式 。
【答案】
（1）降低晶体溶解度（1分）加快双氧水分解和液氨挥发（1分）
（2）平衡气压（1分）
（3）用标准NaOH溶液润洗（1分）
调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下（1分）C（2分）
（4）2.0×105mol·L1（2分）
（5）
×100%（2分）偏低（2分）
（6）2CrCl2＋H2O2＋6NH3＋2NH4Cl
2Cr(NH3)4Cl3＋2H2O（2分）
【解析】
（1）晶体析出后过滤得到晶体，用冰饱和食盐水洗涤晶体，目的是减少晶体M溶解量。
双氧水受热易分解、液氨易挥发，加热温度过高，导致反应物损失。
（2）A装置用于提供水蒸汽，需要加热。导管起平衡气压作用。
（3）滴定管经检漏之后，用标准氢氧化钠溶液润洗、调节液面至0刻度及0刻度以下才能读数，因为滴定管0刻度在上方。A项，装置漏气，部分氨气扩散了，测定的NH3质量分数偏低，错误。B项，强碱滴定强酸可以选择甲基橙作或酚酞作指示剂，不会导致误差，错误。C项，滴定终点时俯视读数，读数小于实际体积，测定消耗氢氧化钠溶液体积偏小，NH3质量分数偏高，正确。D项，滴定液外溅，导致测得剩余盐酸体积偏大，NH3质量分数偏小，错误。故答案选C。
（4）硝酸银易分解，类似浓硝酸，应选择棕色滴定管盛装硝酸银溶液。
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag)•c(CrO42)，c(Ag)＝
＝
mol·L1＝
2.0×105mol·L1。
（5）Ag＋Cl＝AgCl(s)，ω(Cl)＝
×100%，计算式就是计算结果的过程表达式，不化简。在计算式中要带各物理量的单位，且数据取自题目中，体现思维过程。由铬酸银、氯化银的溶度积知，铬酸银的溶解度比氯化银稍大一些。如果滴加铬酸钾溶液过多，会提前生成铬酸银，即氯离子没有完全转化成氯化银，导致提前指示终点，测得氯元素质量分数偏低。
（6）n(Cr)∶n(NH3)∶n(Cl)＝
∶
∶
＝1∶4∶3，M的化学式为Cr(NH3)4Cl3。M中铬元素化合价为＋3，化学方程式为2CrCl2＋H2O2＋6NH3＋2NH4Cl2Cr(NH3)4Cl3＋2H2O
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设
一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1） 验证假设
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
| 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
（2） 验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
| 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程） |
（3） 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是
___________
根据下列反应所画图象错误的是（ ）
| A | B | C | D |
| 将二氧化硫通入 到一定量氯水中 | 将氨水滴入到一定 量氯化铝溶液中 | 将铜粉加入到 一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一 定量氯化铁溶液中 |
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碳素利用是环保科学家研究的热点课题。
I．某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0，得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所 需要时间/min | ||
| CO（g） | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) | |||
| I | 800 | 2 | 2 | x | 1 | 5 |
| II | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | T1 |
| III | 900 | 2 | 2 | a | a | T2 |
（1）实验I中，前5min的反应速率υ(CO2)＝ 。
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是 。
A．容器内压强不再变化 B．n2(H2)= n(H2O)·n(CO)
C．混合气体密度不变 D．υ正(CO) ＝υ逆（CO2）
（3）实验II和III中CO的平衡转化率：αII(CO) αIII(CO) (填：＞、＜或＝，下同) ，T1 T2，a= （填精确数值）。
（4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如下图所示， b点υ正 υ逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。
（5）CO和H2在一定条件下合成甲醇。
甲醇/空气碱性燃料电池中，
消耗32g甲醇，电池中有转移4.5 mol电子。
负极的电极反应式为 。
该电池中电流效率为 。
（电流效率η＝
×100%）
下列说法正确的是( )
| 选项 | 实验 | 解释或结论 |
| A | 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋ |
| B | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 | CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 |
| C | 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 | 溴不溶于油脂 |
| D | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3＋强 |
)＞c(OH－)＞c(H＋)
)＝c(Cl－)