(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸.到不再产生二氧化碳气体为止.在此过程中.溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 .有关反应的离子方程式为 . A.逐渐减小 B.逐渐增大C.先逐渐增大.而后减小 D.先逐渐减小.而后增大(2)在纯碱溶液中滴入酚酞.溶液变红.若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液.所观察到的现象是 .原因是 (以离子方程式和简要文字说明). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是__________________(从下面的选项中选择)，有关反应的离子方程式为______________________________________。

A.逐渐减小 B.逐渐增大

C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是__________________________________________________________________，原因是__________________________________________(以离子方程式和简要文字说明)。

解析：(1)由Na₂CO₃溶液中存在+H₂O+OH^-，逐滴加入稀盐酸时，破坏水解平衡，向右移动，使逐渐转化成，当完全转化为时，由还存在着+H₂OH₂CO₃+OH^-，又使平衡右移，随生成H₂CO₃增多，不稳定发生分解，生成CO₂气体，此时c()又减小。(2)该题考查盐类的水解，及水解平衡的移动和沉淀生成的知识。

答案：(1)C +H⁺，+H⁺H₂O+CO₂↑

(2)①生成白色沉淀，②溶液红色逐渐变浅，最后消失；原因是：纯碱溶液中，因存在+H₂O+OH^-，使溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)溶液变红，滴入过量BaCl₂溶液时，Ba²⁺+BaCO₃↓转化成难溶物质，使平衡左移，c()减小，碱性减弱，红色变浅，最后消失

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（1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：

．
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是

（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为

．
A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

，原因是

（以离子方程式和简要文字说明）．
（4）实验测得NaHCO₃溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO₃溶液显碱性的原因：

．

I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是

（填序号）．
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）₂悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验Br^-的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是

．
（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式

；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

．
（4）反应结束后D中的现象是

．
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出

；再加入（此空从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰．

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH，有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃；C₂H₅OH 78.3℃；C₂H₅OC₂H₅(乙醚)34.5℃；CH₃COOH 118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________．

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是________．

将粗产品再经下列步骤精制：

(3)除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母)________．

[　　]

A．无水乙醇

B．碳酸钠粉末

C．无水醋酸钠

(4)向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离．其目的是________．

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．其目的是________．最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得乙酸乙酯．

实验室制取苯甲酸甲酯用苯甲酸和甲醇为原料，已知苯甲酸、甲醇、苯甲酸甲酯、浓硫酸的有关性质如下表所示：

名称	密度/g·cm^-3	沸点/℃	溶解性
苯甲酸	1.265 9	249	微溶于水、易溶于有机溶剂
甲醇	0.791 5	64.65	易溶于水、易溶于有机溶剂
苯甲酸甲酯	1.093 7	199	难溶于水、易溶于有机溶剂
硫酸	1.834	338	易溶于水

(1)某同学用如下图一所示的装置制备苯甲酸甲酯，结果发现锥形瓶中没有收集到苯甲酸甲酯，原因是____________________________________________________________________。

(2)该同学在分析实验失败的原因后，决定改用图二的装置进行，向烧瓶中加入浓硫酸、15 g苯甲酸、20 mL甲醇和_________________，冷却水从_________________处进。

(3)反应一段时间后，取下烧瓶，冷却后向其中加入一定量的水，分液，将分液漏斗_________________ (填“上”或“下”)层中的液体移入装有少量固体碳酸钠的锥形瓶中，过滤，碳酸钠的作用是_________________。

(4)将滤液倒入蒸馏装置中进行蒸馏，温度计应如何放置______________________________。

(5)将得到的苯甲酸甲酯进行称量，质量为13.6 g，则苯甲酸的转化率为_________________。

I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）

A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖

B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验Br^－的生成

C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验

D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离

E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

G．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质

II 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：

（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式；

（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________ 。

（4）反应结束后D中的现象是。

（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入（此空从下列选项中选择），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰

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