下列关于物质分类的说法正确的是 A．油脂.糖类.蛋白质均是天然高分子化合物 B．三氯甲烷.氯乙烯.三溴苯酚均是卤代烃 C．CaCl2.烧碱.聚苯乙烯均为化合物 D．稀豆浆.硅酸.雾霾均为胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质分类的说法正确的是

A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物

B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃

C．CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体

练习册系列答案

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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N₂O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　　)

A.在此反应中硝酸只体现强氧化性

B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物

C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物

下列有关物质分类一定正确的是 ( )

①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵

③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂

A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③

氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

(1)被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH₄中H的化合价为__________，该反应氧化产物是_______，还原产物是____________。

(2)有下列三个反应：

Cl₂+FeI₂===FeCl₂+I₂; 2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－;

Co₂O₃+6HCl===2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

①根据以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－还原性由强到弱的顺序为______________；

②1 mol Co₂O₃能氧化HCl的物质的量是__________________________________

(3)完成并配平下列化学反应方程式：

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) DH＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A. 从反应开始到t₁时的平均反应速率v(X)＝ mol/(L·min)

B. 该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1

B．1 mol FeI₂与足量氯气反应对转移的电子数为2

C．1 molCH₃COONa 和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^－数目为

D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12

下列装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O₂

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%

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