题目内容
【题目】钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：
（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式__________。
（2）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在__________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为__________；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。
（3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式__________。
【答案】BBeO22-+4H+=Be2++2H2O3.7~6.0Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+取少量最后一次洗涤过滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若溶液不呈血红色，则Fe3+沉淀完全。
【解析】
（1）①因为Be和Al的性质相似，因此先加过量的盐酸，生成H2SiO3、BeCl2、NaCl，然后过滤，氢氧化铍溶于强碱，不溶于弱碱，因此加入氨水，故选项B正确；②氢氧化铝表现两性，因此Be(OH)2也表现两性，即有BeO22-+4H+=Be2++2H2O；（2）根据表格数据，以及实验目的，调节pH应是除去Fe3＋，不影响Y3＋，因此pH的范围控制在3.7～6.0；加入氨水，Y3＋转化成沉淀，发生反应是Y3＋＋3NH3·H2O=Y(OH)3↓＋3NH4＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，溶液变为血红色，说明Fe3＋存在，步骤是取少量最后一次洗涤过滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若溶液不呈血红色，则Fe3+沉淀完全；（3）澄清石灰水变浑浊，说明产生CO2，Y的化合价无变化，C2O42－中C的化合价为＋3价，有化合价的升高，就有化合价的降低，因此C的化合价转化成＋2价，即CO，方程式为：。
阅读快车系列答案【题目】如表是元素周期表的前四周期：
I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | |||||
四 | J |
回答下列问题：
（1）G元素与E元素形成含有非极性键的化合物的化学式是____，I与J的原子序数相差为_____．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_____，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号回答）．
