题目内容
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
| A．-YkJ/mol | B．（0.5Y-5X）kJ/mol |
| C．-（5X-0.5Y）kJ/mol | D．+（10X-Y）kJ/mol |
碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O2
2CO，氧气足量发生反应C+O2
CO2．
3.6g碳的物质的量为
=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为
=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO2为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，
故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=-
=-（5X-0.5Y）kJ/mol．
故选：BC．
| ||
| ||
3.6g碳的物质的量为
| 3.6g |
| 12g/mol |
| 6.4g |
| 32g/mol |
令生成的CO为xmol，CO2为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，
故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=-
| XkJ-0.1YkJ |
| 0.2mol |
故选：BC．
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
| A、-y kJ?mol-1 | B、-（10x-y）kJ?mol-1 | C、-（5x-0.5y）kJ?mol-1 | D、+（10x-y）kJ?mol-1 |
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
| A、-Y kJ/mol | B、-（10X-Y ） kJ/mol | C、-（5X-0.5 Y） kJ/mol | D、+（10X-Y ） kJ/mol |