Question

关于SO₂和CO₂的说法中，正确的是（　　）

• A、都是V形分子
• B、中心原子上的孤电子对数相同
• C、都是极性分子
• D、它们形成的晶体类型相同

Answer 1

分析：由价层电子对数=σ键个数+

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（a-xb）计算C、S原子价层电子对数，根据

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（a-xb）计算中心原子的孤对电子对数，其中a为中心原子价层电子，x为配原子数目，b为配原子形成稳定结构需要的电子数，据此确定分子空间构型，结合分子构型根据分子中正负电荷重心是否重合判断分子极性，SO₂和CO₂都能形成分子晶体，据此解答．

解答：解：A．SO₂分子中S原子价层电子对个数=2+

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（6-2×2）=3，S原子含有1对孤对电子，该分子为V形结构，而CO₂分子中C原子价层电子对个数=2+

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（4-2×2）=2，C原子不含孤对电子，该分子是直线形结构，二者空间结构不同，故A错误；
B．SO₂分子中S原子孤对电子=

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（6-2×2）=1，CO₂分子中C原子价孤对电子=

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（4-2×2）=0，二者含有孤对电子不同，故B错误；
C．SO₂分子为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，CO₂分子为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故C错误；
D．SO₂和CO₂都能形成分子晶体，故D正确，
故选D．

点评：本题考查了价层电子对互斥理论、分子结构与性质等，难度中等，注意掌握根据价层电子对数与孤对电子判断分子空间构型．